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Bestimmen der Säurekonzentration einer Natronlauge Aufgabe: Bestimmen der Konzentration der vorliegenden Natronlauge durch Neutralisationstitration mit Salzsäure der Oxonium-Ionen-Konzentration 1,0 mol/1 als Maßlösung und einem geeigneten Indikator zur Bestimmung des Äquivalenz-punkts! Materialien: Trichter, Bürette, Pipette, Weithalserlenmeyerkolben, Rührmagnet, Filterpapier, Magnetstab Schutzbrille Chemikalien: Salzsäure, Natronlauge, Wasser, Bromtymolblau Gefahrenhinwei-se auf den Chemikalien beachten! Bei allen Versuchen Schutzbrille tragen!!! Durchführung: Arbeiten Sie während der gesamten praktischen Durchführung mit Schutzbrille. Gießen Sie die Salzsäure als Maßlösung mithilfe eines gehaltenen Trichters in die eingespannte Bürette und lassen Sie durch Öffnen des Büretten-hahns (vorsichtiges Arbeiten mit beiden Händen) die Luft aus dem Glasgerät voll-ständig nach unten entweichen. Füllen Sie nun Salzsäure etwas über die Null-marke auf und lassen Sie dann aus dem Bürettenhahn so viel Säure ab, bis die tiefste Stelle des Flüssigkeitsmeniskus auf der Nullmarke aufsitzt. Pipettieren Sie mit einer Pipettierhilfe genau 10,0 ml der zu untersuchenden Natronlauge in einen Weithalserlenmeyerkolben (abstreifen der Pipette am Rand der Flüssigkeit, nicht ausschütteln). Geben Sie vorsichtig einen Rührmagneten zu und verdünnen Sie die Lauge mit destilliertem Wasser, bis der Magnet satt mit Flüssigkeit bedeckt ist. Versetzen Sie abschließend die Lösung mit einigen Tropfen Bromthymolblau.
Durch die Verdünnung wird die Konzentration an Hydroxid-Ionen und der pH- Wert der Lösung verändert, nicht aber die Stoffmenge der Hydroxid-Ionen in der Probe. Legen Sie ein Filterpapier auf die Platte des Rührmagneten, stellen Sie den Glaskolben vorsichtig auf den ausgeschalteten Rührmagnet, positionieren Sie die vorbereitete Bürette sinnvoll und lassen Sie den Magneten langsam rotie-ren (spritzen der Lösung vermeiden). Tropfen Sie dann durch bedachtes Öffnen des Bürettenhahns die Salzsäure zu und beobachten Sie die Eintropfstelle genau. Bei Annäherung an den Äquivalenzpunkt ändert sich an der Eintropfstelle die In-dikatorfarbe deutlich erkennbar (über türkisgrün bis grün oder gar gelb), durch das Rühren stellt sich die blaue Farbe aber wieder ein. Ab diesem Zeitpunkt sollte nur langsam und gut portioniert weitere Säure hinzugegeben werden bis gerade ein stabiler Grünton der gesamten Lösung erreicht ist. Notieren Sie das bis zum Erreichen dieses Neutralpunkts verbrauchte Volumen an Säure, fügen sie weitere einzelne Tropfen des Titers zu und beobachten Sie die weitere Farbveränderung der Lösung.
Stellen Sie das Rührwerk ab, entfernen den Kolben, entnehmen den Rührmagnet mit einem Magnetstab und reinigen beides zunächst mit Leitungs-wasser, dann mit destilliertem Wasser. Sammeln Sie die Salzsäure in einem Vor-ratsgefäß durch Ablassen aus der Bürette und reinigen Sie alle verwendeten Glasgeräte nach Anweisung. Berechnung der Konzentration: Konzentration säure * Volumen säure = Konzentration lauge * Volumen lauge Ergebnis: Zur Neutralisation (Grünfärbung des Indikators Bromthymolblau) von 10ml der Natronlauge benötigte man 83,5ml Salzsäure mit der Konzentration 0,1 Daraus rechnet man: Die Konzentration der Lauge betrug also 0,82 ! Die Neutralisationstitration: Bei der Neutralisation verbinden sich Säure und Lauge und Bilden Wasser und ein Salz. |
