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Ein Chemiereferat: Natriumhydroxid - Chlor - Natriumhypochlorit - Abflussfrei 1. Natriumhydroxid 1.1 Eigenschaften: Genannt Ätznatron, bildet diese Lauge weiße, undurchsichtige Kristalle, die Wasser stark anziehen (hygroskopisch) Diese Salze entziehen der Luft Wasser und Kohlendioxid. Die Kristalle lösen sich in Wasser zu einer starken Lauge. Bei Berührung mit der Haut wird diese verätzt, weil das Natriumhydroxid mit der Hautfeuchtigkeit zu Natronlauge reagiert. 1.2 Herstellung: Die Herstellung erfolgt durch die Chlor- Alkali- Elektrolyse. An der Kathode (-) entstehen Hydroxidionen und Wasserstoff, an der Anode Chlor.
1.3 Verwendung: Ist ein wichtiger Ausgangsstoff bei der Verarbeitung von Seifen, Farbstoffen, Zellulosen, Kunstseide und Reinigungsmitteln. Etwa 50 % der Produktion dient zur Einstellung von PH- Werten in chemischen Prozessen. Die Produktion in Deutschland beträgt etwa 3.500.000 Jahrestonnen. 2. Chlor 2.1 Eigenschaften: Chlor ist ein gelb- grün gasförmiges Element. Es ist schon in kleineren Mengen sehr giftig und hat einen sehr stechenden Geruch. Es führt rasch zum Tode, da es die Atemwege und Lungenbläschen verätzt. Chlor ist bereits in einer Konzentration von 0,5%- 1% tödlich. Es kommt in der Natur nicht Elementar vor. 2.2 Herstellung: Wird aus verschieden Chlorverbindungen gewonnen. Man bedient sich dabei der Elektrolyse (Natriumchlorid - Kochsalz)
2.3 Verwendung: Als Kampfgas (Giftgas), früher zum Bleichen von Papier und Textilien, als Desinfektionsmittel in Schwimmbädern und des Trinkwassers, zur Herstellung von PVC (Polyvinylchlorid) welches in Schwimmwesten und in Schwimmärmeln Anwendung findet und in Chloroform, ein altes Narkosegas. 3.Hypochlorit Kann bei der Chlor- Alkali- Elektrolyse entstehen, wenn der Kathodenraum nicht vom Anodenraum getrennt ist. Diese Verbindung ist sehr instabil. 4. Abflussreiniger 4.1 Inhalt: Natriumhydroxid, anorganische Salze, Natriumhypochlorit 4.2 Eigenschaften: Abflussfrei enthält im wesentlichen Natriumhydroxid (zu 60%). Dieses reagiert mit Wasser unter Bildung von starker Wärme zu Natronlauge und besitzt daher positiv geladene Natriumionen und negativ geladene Hydroxidionen. Na(OH) + H2O à Na+ + OH- + H2O Natriumhydroxid + Wasser à Natriumionen + Hydroxidionen + Wasser N A T R O N L A U G E Die stark alkalische Natronlauge ätzt Haare und Schmutz in dem Rohr weg und macht so den Weg führ das Wasser frei. 4.3 Herstellung: Die Herstellung erfolgt durch die Zusammenschüttung der Zutaten in einem völlig trockenem Raum, da sonst eine verfrühte Reaktion ablaufen würde. Danach wird das Granulat in eine Wasserdichte Plastikverpackung gefüllt. 4.4 Verwendung: Das Rohrfrei wird zur Reinigung von nicht zugänglichen Rohren benutzt. Man kann aber auch biologische und mechanische Mittel benutzen.
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