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Säuren begegnen uns als Fruchtsäuren, Konservierungsstoffe und als Chemikalien in der chemischen
Industrie. Alle Säuren besitzen gemeinsame Eigenschaften.
Säuren schmecken sauer
Man darf keine Geschmacksprüfungen durchführen auch wenn es heißt das Säuren sauer schmecken
Weil Säuren ätzend wirken und gesundheitsschädlich sind.
Säuren verändern die Farbe von Indikatoren
Blaukrautsaft und andere Indikatorfarbstoffe ändern in Lösungen ihre Farbe.
Säuren reagieren mit Kalk
Wenn man Säuren auf Kalkstein gibt entsteht ein farbloses unbrennbares Gas. Das Gas ist
Kohlenstoffdioxid:
Salz Säure + Kalk ~> Calciumchlorid + Kohlenstoffdioxid + Wasser
2 HCI + CaCO³ ~> CaCl² + CO² + H²O
Säuren reagieren mit unedlen Metallen.
Wenn man etwas Salzsäure auf ein unedles Metall wie Zink tropft dann entsteht ein farbloses, brennbares Gas .Mit der Knallgasprobe kann man nachweisen, dass es sich um Wasserstoff handelt.
Zink + Salzsäure ~> Zinkchlorid + Wasserstoff
Zn + 2 HCI ~> ZnCI² + H²
Säuren leiten den elektrischen Strom
Destilliertes Wasser leitet den elektrischen Strom nicht aber wenn man ein paar Tropfen Salzsäure dazu gibt kann der Strom fließen: dann leuchtet das Lämpchen im Stromkreis. Das ist dann ein Hinweis darauf, dass in der Lösung jetzt negativ und positiv geladene Ionen vorhanden sind, die den Ladungstransport übernehmen.
Säuren entwickeln bei der Elektrolyse Wasserstoff
Wenn man die Elektroden bei der Elektrolyse von Salzsäure genau beobachtet kann man kleine Gasbläschen sehen. Am Minuspol lässt sich Wasserstoff nachweisen und am Pluspol Chlor nachweisen.
Prüft man allerdings andere Säuren auf die gleiche Weise , so sieht man am Minuspol eine Wasserstoffentwicklung.
Säuren geben in wässrigen Lösung Protonen ab.
Im Wasser zerfallen Säureteilchen in positiv geladene Wasserstoffionen und negativ geladenen Säurerest Ionen. Die Wasserstoffionen nennt man auch Protonen. Sie sind verantwortlich für die saure Reaktion von Säuren.
Wasser
Säureteilchen ----> Protonen + Säurerestionen
Saure Lösungen enthalten H+ - Ionen ( Protonen). Sie sind für die typischen Eigenschaften von Säuren verantwortlich.
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