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Reaktion mit Brom u. Aluminium
-Alu fängt an zu glühen, braune Dämpfe steigen auf, glüht immer stärker,
Funken Alu wird zu einer Kugel zusammengeschmolzen,
Kreist glühend auf dem Brom,Wenn Alu/Brom verbraucht ist ist,
dann erlischt das Glühen,kleine silberne runde plätchen auf dem tisch ,
weißer belag am Rand des reagenzglases
Al + Br² -> AlBr³ stark exotherm
Herstellung vom Chlor
Wenn man konzentrierte Salzsäure auf Kaliumpermanganat tropfen lässt entsteht zunächst
gelbgrünes Gas(Chlor)
Schwach exotherme reaktion -> Neuer Stoff chlor
Reaktion von Chlor und Natrium
Natrium wird erhitzt, Natriumkugel in Chlorgas tauchen
Beobachtung:Natrium glüht -> glühen lässt nach
Ergebnis: weiße körnige Substanz am Boden des Reagenzglases, wände sind unten beschlagen
2Na + Cl²-> 2NaCl =Natriumchlor = Kochsalz stark exotherm
Bei der Reaktion von Halogenen mit unedlen Metallen entstehen immer Salzartige Stoffe.
Deshalb heißt die ganze Elementarfamilie auch HALOGENE(gr. Halos=Salz gen=bilder)
entstehen werden auch Salzbinder. Die Salze nennen wir allgemein Halogenide.
Man kann sie nachweisen indem man zu ihrer wässrigen Lösung Silbernitrat-Lösung (AgNO³) hinzufügt:
es entsteht dann immer ein Säureunlöslicher Niederschlag.
NaCl(aq)+AgNO³(aq)->AgCl+NaNO³(aq)
NaBr(aq) +Ag NO³(aq)->AgBr+NaNO³(aq)
NaI(aq)+AgNO³(aq)->AgI+NaNO³(aq)
Herstellung von Salzsäure
Durchführung: Wir lassen die Schwefelsäure auf das Salz tropfen..
Beobachtung: Beim Auftreten der Schwefelsäure auf das Salz schäumte es auf.Nach kurzer Zeit
blubbert es im Becherglas.Allmählich färbte sich der Indikator von grün über geld nach rot.
Ergebnis: Es ist eine Säure entstanden->Salzsäure. Bei zugeabe von AgNO³(aq) bildeet sich ein
weißer Niederschlag
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