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Teil: Chemische Eigenschaften
Versuche mit: Na, Mg, HCl + Vergleich mit H2O
Versuch 1.1)
2 Na + 2 H2O t 2 NaOH + H2m (heftig)
- 2 Na + 2 t 2 Na + + H+
- t H2 + 2 Na+
- 2 Na+ + 2 OH - t 2 NaOH
Versuch 1.2)
2 Na + 2 C2H5OH t 2 C2H5ONa + H2m (moderat)
Alkoholat-Ion
Versuch 2)
Mg + 2 C2H5OH t ( C2H5O- ) 2Mg 2+ + H2 m
Aufbau:
Ergebnis: Auch bei diesem Versuch entsteht (wie bei 1.2) H2 (Wasserstoff) als brennbares Gas.
Die Reaktion Mg + H2O läuft im Grunde genauso ab wie die Reaktion von
2 Na + 2 H2O (Versuch 1.1).
Versuch 3.1)
Versuch 3.2)
Wasser und Ethanol sind Basen, d.h. sie nehmen ein H+ -Ion auf.
Versuch 4.1)
Reaktion von Borsäure mit Methanol
Borsäure + Methanol starkgrüne Flamme
Borsäuremethylester + Wasser
Versuch 4.2)
Reaktion von Borsäure mit Ethanol
Borsäure + Ethanol innen gelb und außenherum grüne Flamme
Borsäureethylester + Wasser
Bei der Reaktion von Borsäure und Methanol entsteht eine starkgrüne Flamme.
Die Reaktion von Borsäure und Ethanol ist etwas komplizierter, es entsteht eine gelbe (normale) Flamme, die von einem grünen Flammenring umgeben ist.
Versuch 5)
Oxidation von Ethanol (Blitze in Ethanol)
In einem Reagenzglas werden vorsichtig konz. Schwefelsäure und Ethanol übereinander geschichtet. Durch ein Glasrohr werden einige Kristalle Kaliumpermanganat gegeben. Nach einiger Zeit kann man kleine Glasbläschen beobachten, dann aufblitzende Feuererscheinungen.
= Ethylalkohol = Acetaldehyd
FAZIT: In einer chemischen Reaktion verhält sich Ethanol wie Wasser!
Die Ursache sind ihre ähnlichen Strukturen:
R = C2H5
H2O v C2H5OH
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