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bekannt: Kohlensäure (in Getränken) /
Salzsäure anorganisch
Buttersäure (im Schweiß)
Zitronensäure (in allen Zitrusfrüchten)
Essigsäure (Speisewürze) organisch
Milchsäure (in allen Sauermilchprodukten,
Sauerkraut, saure Gurken)
Kohlensäure H2CO3
Salsäure = Chlorwasserstoffsäure HCL
Phosphorsäure H3PO4 enthalten alle Wasserstoff- Ionen
Schwefelsäure H2SO4 (H+)
Schweflige Säure H2SO3
Salpetersäure HNO3
lassen sich mit Indikatoren nachweisen
Indikatoren: Unitest (grün) wird rot
Lackmus (lila) wird rot
Methylorange (orange) wird rot
Beachte beim Umgang mit Säuren:
! Vermeide Kontakt mit Haut oder Kleidung
! Bei Hautkontakt mit viel Wasser abspülen
! Beim Verdünnen: Erst das Wasser, dann die Säure
! Bei verschütteter Säure: Mit nassen Lappen aufnehmen
! Beim Umgang mit Flaschen: Deckel auf den \"Rücken\", Schild in die Hand
Reaktionen von Säuren
z.B. Reaktion mit unedlen Metall:
Exp.
entstehende Gase entzünden
entstandene Lösung eindampfen
Beobachtung: Gasentwicklung, brennbare Gase, weiße Kristalle nach dem eindampfen.
Auswertung: Mg + 2HCL H2 + MgCl2
brennbares Gas Magnesiumchlorid
weiße Kristalle
Merksätze:
Metall + Säure Salz + Wasserstoff
Metalloxid + Säure Salz + H2O
Säure + Lauge Salz + H2O
Karbonat + Säure Salz + Kohlendioxid + H2O
Hydronium- Ionen, färben Indikatoren (z.B. H3O)
Bedeutung einiger Säure
Kohlensäure: - herstellung von Getränken
- herstellung von Düngemittel
Schwefelsäure: - als Aklensäure
- trockenmittel für Gase
- herstellung von: - Waschmittel
- Düngemittel
- Sprengstoffen
- Farben und Lacken
- Chemiefasern
- Arzneimitteln
- Kupfer
Phosphorsäure: - bestandteil von Erfrischungsgetränken (saurer geschmack)
- herstellung von : - Düngemittel
- Entfrostern
- Waschmitteln
- Wasserenthärtern
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