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Antworten auf die wichtigsten Probleme
1. Wieso verdunsten Flüssigkeiten ? - Wieso lösen sich KNO3-Kristalle auf ?
Antwort:
. Verdunsten: Prinzip des Entropiemaximums; d.h. höherer Aggregatszustand höheres S°
. KNO3-Kristalle lösen sich auf, wegen dem Prinzip der Entropiezunahme: Viele endotherme Reaktionen (H>0) laufen freiwillig ab ein Salz löst sich in Wasser (trotz Abkühlung) - Gitterenthalpie > Hydrationsenthalpie - freiwillig auf.
2. Was ist wenn G=0 ist ?
Antwort: Die Reaktion läuft gar nicht ab, den die Entropie ist im Gleichgewicht.
3. Könnte man Tetrachlorkohlenstoff mit Hilfe eines geeigneten Katalyator bei 15°C und p=1bar gemäss:
CCl4 + O2 CO2 + 2 Cl2 verbrennen ?
Hj°(CCl4) = -139,8 kJ/mol
S° (CCl4) = 214 J/mol
Antwort: G = H - T *S
G = -139,3 kJ/mol - 288K * 214J/mol
G = -139,3 kJ/mol - (288K * 0,214 kJ/mol)
G = -200,932 kJ/mol - 326 kJ/mol
CCl4 + O2 CO2 + 2 Cl2
H= (-139,3kJ7mol + O kJ/mol) (-393,5kJ/mol + 2*0)
Edukte Produkte
Produkte - Edukte (-393,5kJ/mol - 139,3kJ/mol)
H = -254,2 kJ/mol
S°= (214kJ/mol + 205,0 J /mol) (213,8 kJ/mol + 2 * 223 J/mol)
S°= 419 J7mol - 659,8 J7mol
S°= 240,8J/mol
H = -254,2 kJ/mol
S°= 240,8J/mol
T = 298 °K
G = -254,2 kJ/mol - 0,24kJ/mol * 298 °K
G = - 328,104 kJ/mol
4. Man will die Reaktionsenthalpie einer Reaktion bestimmen. Dies ist jedoch expermentell nicht möglich. Gibt es eine andere Möglichkeit, diese zu bestimmen? - Begründung.
. Antwort:
Über die bekannten Enthalpien berechnen.
Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg, sie hängt nur vom Ausgangs- und vom Endzustand dees Systems ab.
5. Viele chem. Reaktionen, die G |
