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Vorraussetzung: Volumen ist konstant. Die Teilchen sind weit von einander entfernt, sie bewegen sich = thermische Bewegung: je höher die Temperatur, desto mehr Bewegung; je mehr Bewegung, desto höher wird der Druck, da die Teilchen bei Bewegung auf die Gefäßwand stoßen. Der Druck ändert sich also mit der Temperatur. Gay Lussac: Je größer die Temperatur, desto größer der Druck; bei doppelter Temperatur, wächst auch der Druck doppelt an. Die beiden Größen sind also direkt proportional. Die Meßwerte liegen daher auf einer Geraden.
Bei -273°C ergibt sich der Druck Null. Bei dieser Temperatur verschwindet die Molekularbewegung. Man bezeichnet sie daher als absoluten Nullpunkt. Sie ist die tiefstmögliche Temperatur und gilt für alle Gase.
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