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Das Bohrsches Atommodell geht von der Vorstellung aus, daß die Elektronen eines Atoms um den Kern kreisen.
Sein Modell entstand, dadurch, daß er eine Verbindung zwischen den Lichtquanten auf der einen, und den Energieniveaus im Atom auf der anderen Seite, fand. Die Elektronen können sich dauernd auf diskreten Energieniveaus befinden, die einem bestimmten Abstand (r) der Kreisbahn zum Kern zugeordnet werden. Denn Energieniveaus können nicht beliebige Größen annehmen. Der Unterschied zwischen einem Energieniveau und seinem Nachbarn ist immer in ganzen Zahlen ausgedrückt. Die Emission u. Absorption elektromagnetischer Strahlung stellt man sich in dem Bohrschen Atommodell als Sprünge der Elektronen von einer Kreisbahn in eine andere vor, das heißt, es sind nur Übergänge mit bestimmten Energiebeträgen erlaubt. Bohr veröffentlichte eine mathematische Formel, mit der man die Energieniveaus und die Regel des Springens über die Gaps mathematisch ausdrücken kann.
Obwohl Bohrs\' Formel funktioniert und die Spektren des Wasserstoffatoms richtig wieder gibt, erklärte sie nicht, warum die Elektronenbahnen >>gequantelt |
